Syllabus
SYLABUS PŘEDMĚTU
Přednášky
Obecná chemie
Struktura atomu: základní charakteristiky atomu, atomové jádro, elektronový obal, kvantově mechanický model atomu, kvantová čísla, atomové orbitaly, pravidla obsazování orbitalů.
Periodická soustava prvků: členění PSP, elektronové konfigurace, periodicita atomových parametrů (atomový poloměr, ionizační energie, elektronová afinita, elektronegativita).
Chemická vazba: teorie vazby – MO-LCAO, molekulové orbitaly, parametry chemické vazby, typy vazeb – kovalentní, elektronově deficitní, koordinační, iontová, kovová, vliv vazby na vlastnosti látek, hybridizace, tvary molekul, VSEPR, nevazebné interakce.
Chemické vzorce: typy vzorců, molekulové modely.
Chemický děj: chemické rovnice, základy termodynamiky a reakční kinetiky, chemické rovnováhy.
Elektrolytická disociace: elektrolyty, roztoky – vyjadřování složení, disociační konstanta.
Kyseliny a zásady – teorie, acidobazické děje, vztah struktura – acidobazické vlastnosti, hydrolýza solí.
Redoxní děje: oxidační číslo, oxidačně-redukční reakce, elektrodové potenciály, elektrochemická řada napětí kovů, elektrolýza.
Základy koordinační chemie: základní pojmy, typy sloučenin, isomerie, vlastnosti, význam komplexů.
Anorganická chemie
Nomenklatura anorganických sloučenin: binární sloučeniny, hydroxidy, kyseliny a jejich funkční deriváty, soli, koordinační sloučeniny.
Systematika anorganické chemie: periodicita vlastností prvků a jejich sloučenin.
Obecná charakteristika jednotlivých skupiny PSP, fyzikální a chemické vlastnosti prvků a jejich sloučenin prvků s aspektem na biologický a farmaceutický význam
Semináře
Základní chemické pojmy: látkové množství, atomová a molekulová hmotnost, relativní molekulová hmotnost, molární hmotnost, molární objem.
Názvosloví anorganické chemie, včetně koordinačních sloučenin.
Vzorce anorganických sloučenin: empirické vzorce, včetně výpočtů, strukturní elektronové vzorce.
Roztoky: výpočty koncentrací.
Stechiometrické výpočty: výpočty na základě chemických vzorců a rovnic.
Kyseliny a zásady: výpočty pH a Ka, teorie kyselin a zásad, acidobazické děje, hydrolýza solí.
Oxidace a redukce: oxidační číslo, řešení oxidačně-redukčních rovnic.
Molekulové modely: tvary molekul, VSEPR.
Annotation
General Chemistry is fundamental to understanding other chemical disciplines. The subject deals with atomic structure, the theory of chemical bond, the periodic character of physical and chemical properties of elements and compounds and with the course of chemical reactions.
Inorganic chemistry gives a systematic survey of chemical elements and their compounds on the basis of the location of the elements in the periodic table; special emphasis is put on biological and pharmaceutical importance.