Sylabus
Obecná chemie - syllabus
Pacovska
Normal mp 2 12 2003-01-24T08:56:00Z 2003-02-06T13:35:00Z 2003-02-06T13:35:00Z 2 390 2223 gfhghgg 18 4 2730 9.3821 21 6 b. 6 b. 0
/* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal
{mso-style-parent:""; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; mso-layout-grid-align:none; punctuation-wrap:simple; text-autospace:none; font-size:10.0pt; font-family:"Times New Roman"; mso-fareast-font-family:"Times New Roman";} h1
{mso-style-next:Normální; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; text-align:justify; mso-pagination:widow-orphan; page-break-after:avoid; mso-outline-level:1; mso-layout-grid-align:none; punctuation-wrap:simple; text-autospace:none; font-size:12.0pt; font-family:"Times New Roman"; mso-font-kerning:0pt;} p.MsoBodyText, li.MsoBodyText, div.MsoBodyText
{margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; text-align:justify; mso-pagination:widow-orphan; mso-layout-grid-align:none; punctuation-wrap:simple; text-autospace:none; font-size:12.0pt; font-family:Arial; mso-fareast-font-family:"Times New Roman";}
@page Section1
{size:21.0cm 842.0pt; margin:70.9pt 70.9pt 70.9pt 70.9pt; mso-header-margin:35.4pt; mso-footer-margin:35.4pt; mso-paper-source:1;} div.Section1
{page:Section1;}
--> text-transform:uppercase'>1.Struktura atomů (3 style='font-family:"Times New Roman";color:red'>hod uppercase'>) 1.1. Jádro atomu
Stabilita jader - přirozená radioaktivita. Jaderné reakce. 1.2.
Elektronový obal text-transform:uppercase'> obecné představy kvantové mechaniky, orbital - kvantová čísla (význam), atom vodíku - orbitaly, energie elektronů, spektrum, těžší atomy - elektronová repulze, stínění jádra, degenerace, výstavbový princip - periodicita vlastností
text-transform:uppercase'>2. Struktura molekul - chemická vazba (6 style='font-family:"Times New Roman";color:red'>hod uppercase'>) color:red;text-transform:uppercase'> iontová vazba, kovalentní vazba, koordinačně kovalentní vazba, kvalitativní výklad teorie molekulových orbitalů, molekuly typu A2, hybridizace, delokalizace
text-transform:uppercase'>3. Vlastnosti látek (2 style='font-family:"Times New Roman";color:red'>hod uppercase'>) 3.1.
Elektrické a magnetické vlastnosti látek 3.2.
Optické vlastnosti látek text-transform:uppercase'> lom a rozptyl světla, difrakce paprsků X, chiralita a optická aktivita, absorpce světla
(Lambertův-Beerův zákon)
text-transform:uppercase'>4. Základy spektroskopie (3 style='font-family:"Times New Roman";color:red'>hod uppercase'>) color:red;text-transform:uppercase'> 4.1.
Atomová spektra 4.2.Molekulová spektra uppercase'>
(vibrace a rotace molekul) 4.3. UV-Vis spektra 4.4.
Spektra NMR uppercase'> uppercase'> text-transform:uppercase'>5. Skupenské stavy látek (6 style='font-family:"Times New Roman";color:red'>hod uppercase'>) color:red;text-transform:uppercase'> 5.1. Plyny ideální plyn, reálný plyn, zkapalňování plynů, expanze do vakua 5.2.
Kapaliny tenze par nad kapalinou, povrchové napětí, viskozita uppercase'> text-transform:uppercase'>6. Reakční kinetika (3 style='font-family:"Times New Roman";color:red'>hod uppercase'>) 6.1.
Izolované reakce reakční rychlost, řád reakce, molekularita, konverze, reakce 1. a 2. řádu 6.2.
Ná
Anotace
Přednáška "Obecná chemie" má poskytnout znalosti nezbytné pro studium dalších chemických disciplín. Některé poznatky jsou pouze navozeny a jejich hlubší výklad bude proveden v přednášce fyzikální chemie. Výklad je však prováděn tak, aby studenti pochopili fyzikálně-chemickou podstatu vykládané látky, význam a použitelnost všech zavedených veličin a popsaných jevů. Přednáška předpokládá znalosti matematiky, fyziky a chemie na úrovni průměrných středních škol.
Přednáška je doplněna cvičením.
Obecná chemie na Moodle: http://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1357