Sylabus
Soustavy látek a jejich složení- Základní pojmy, základní veličiny Ar, Mr, n.- Dělení směsí, oddělování složek směsí (metody kvantitativní analytické chemie), základní výpočty c, w.
Názvosloví anorganických sloučenin- Druhy názvů a vzorců, názvosloví (binárních sloučenin, oxidů, hydroxidů, bezkyslíkatých kyselin, kyslíkatých kyselin, izopolykyselin, solí kyselin, hydrogensolí, hydrátů solí), výpočty z chemického vzorce.
Stavba atomu- Představy o stavbě atomu, jádro atomu.- Jádro, radioaktivita, typy a vlastnosti radioaktivního záření.- Model elektronového obalu, elektronová konfigurace.
Periodická soustava prvků- Periodický zákon, periodická soustava prvků, periody, skupiny, trendy v periodické tabulce.
Chemická vazba a vlastnosti látek- Chemická vazba, její typy a slabé nevazebné interakce.
Struktura a vlastnosti látek- Prostorové tvary molekul, struktura a vlastnosti krystalů.
Chemické reakce a chemické rovnice- Druhy reakcí, chemické rovnice a jejich vyčíslování.- Výpočty z rovnic.
Chemická termodynamika- Stavová veličina (funkce).- Zavedení: U, W, Q, H, G, S.- I., II., III. věta termodynamiky – matematická formulace.- Fázové rovnováhy – Gibbsův zákon fází, fázové diagramy.
Tepelné změny při chemických reakcích – termochemie- Standardní stav látky; standardní reakční teplo.- Termochemické zákony (pro SŠ; pro VŠ objasnění jejich nadbytečnosti).- Standardní slučovací a spalná tepla látek.- Výpočet standardního reakčního tepla.- Závislost reakčního tepla na teplotě.
Chemická rovnováha- Pojem chemická rovnováha.- Stupeň konverze, rozsah reakce.- Chemická rovnováha a Gibbsova energie.- Rovnovážná konstanta (termodynamická, zdánlivé – vzájemná souvislost).- Vliv faktorů na rovnovážné složení.- Princip akce a reakce.
Acidobazické reakce- Silný – slabý elektrolyt.- Ideální roztok (ideální kapalná směs) – reálný roztok, zavedení aktivity.- Brönstedova teorie kyselin a zásad.- Definice pH, klasifikace roztoků dle pH; iontový součin vody.- Disociace slabých kyselin a zásad, konjugovaný pár, stupeň disociace, disociační konstanta.- Výpočet pH slabých kyselin a zásad.
Elektrochemie- Hydrolýza solí.- Pufry.- Acidobazické indikátory.- Srážecí reakce, součin rozpustnosti, rozpustnost, ovlivnění rozpustnosti.
Oxidačně-redukční reakce- Oxidace, redukce, oxidační – redukční činidlo.- Katoda, anoda.- Elektrochemická řada napětí kovů – oxidačně-redukční vlastnosti kovů.- Elektrolýza a její využití v praxi; Faradayův zákon.- Elektrochemický článek; elektrolytický - galvanický článek, akumulátory.- Potenciometrické stanovení pH – skleněná elektroda.- Elektrochemická koroze kovů.
Rychlost chemických reakcí – reakční kinetika- Definice reakční rychlosti.- Kinetická rovnice; rychlostní konstanta; řád reakce.- Klasifikace reakcí z hlediska reakční kinetiky.- Reakce 1. řádu, poločas reakce.- Faktory ovlivňující rychlost reakce.- Závislost rychlostní konstanty na teplotě; aktivační energie.- Katalyzátor.
Anotace
Předmět Obecná a fyzikáln í chemie III (b) je určen studentům učitelství v kombinaci s chemií či jednooborové chemie. Zaměřuje se na učivo obecné chemie probírané na gymnáziu a rozšiřuje jej o základní teoretické principy a jejich experimentální i teoretické zdůvodnění. Snaží se také reagovat na možné miskoncepce existující ve výuce některých témat obecné a fyzikální chemie a navrhovat některé možné didaktické přístupy k jejich řešení (nenahrazuje tím ovšem předmět Didaktika obecné chemie).
Kurz probíhá prezenčně, v případě nemožnosti navštěvovat fakultu či znemožnění prezenční výuky bude kurz probíhat v on-line prostředí ZOOM.
Do platformy ZOOM je nutné hlásit se fakultním/univerzitním e-mailem a fakultním/univerzitním loginem!