Sylabus
Anorganická chemie I
Obecná část: dřívější a současné představy o stavbě atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy základní představy o chemické vazbě, typy vazeb kovalentní vazba teorie mlekulových orbitalů model "VSEPR" iontová vazba a stavba krystalických látek kovová vazba slabé vazebné interakce teorie kyselin a zásad oxidace a redukce; elektrodové potenciály a elektrochemická řada teorie krystalového (ligandového) pole; bude požadován výklad štěpení d-orbitalů v poli oktaedrické, tetraedrické a čtvercově planární symetrie; u zkoušky dostanete konkrétní problémovou otázku
Systematická část: vodík a kyslík halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli prvky skupiny uhlíku prvky skupiny boru alkalické kovy kovy alkalických zemin prvky první přechodné řady; běžné oxidační stavy a jejich zabarvení prvky druhé a třetí přechodné řady; běžné oxidační stavy a jejich zabarvení prvky skupiny chromu a mangan triáda železa prvky skupiny mědi
Anotace
Struktura atomu. Schrödingerova rovnice.
Atomové orbitaly. Chemická vazba.
Teorie molekulových orbitalů. Tvary molekul.
Ionizační potenciál, elektronová afinita, elektronegativita. Dipólový moment.
Slabé vazebné interakce. Chemie nepřechodných prvků.
Přechodné prvky. Teorie ligandového pole.
Spektrální a magnetické vlastnosti