Sylabus
Obecná část:
1. Stavba atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice
2. Kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy
3. Základní představy o chemické vazbě, typy vazeb
4. Kovalentní vazba, teorie valenčních struktur, hybridizace
5. Teorie molekulových orbitalů
6. Model "VSEPR"
7. Iontová vazba a strukturní typy iontových krystalů
8. Kovová vazba
9. Slabé vazebné interakce
10. Slabé vazebné interakce
11. Oxidace a redukce, elektrodový potenciál
12. Teorie krystalového (ligandového pole) pole, bude požadován výklad štěpení d=orbitalů v poli oktaedrickém, tetraedrickém a čtvercovém, u zkoušky dostanete konkrétní problémovou otázku Systematická část:
1. Vodík a kyslík
2. Halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
3. Halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli
4. Chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
5. Oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli
6. Prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
7. Oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli
8. Oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli
9. Prvky skupiny uhlíku
10. Prvky skupiny boru
11. Alkalické kovy
12. Kovy alkalických zemin
13. prvky první přechodné řady, běžné oxidační stavy a jejich zabarvení
14. prvky druhé a třetí přechodné řady, běžné oxidační stavy a jejich zabarvení
15. prvky skupiny chromu a mangan
16. triáda železa
17. prvky skupiny mědi Cvičení:
1. Anorganické názvosloví
2. Sestavování a vyčíslování chemických rovnic
3. Tvary molekul a iontů
4. Vlastnosti a reaktivita prvků hlavních skupin a jejich sloučenin
Anotace
Struktura atomu. Schrödingerova rovnice.
Atomové orbitaly. Chemická vazba.
Hybridizace. Teorie molekulových orbitalů.
Tvary molekul. Ionizační potenciál, elektronová afinita, elektronegativita.
Dipólový moment. Slabé vazebné interakce.
Vlastnosti a reaktivita nepřechodných prvků a jejich sloučenin.